本研究分別以自組電容去離子技術(Capacitive Deionization Technolgy, CDI)模型廠進行硬度及銦、鎵、鉬去除之研究，探討因子包括電壓、濃度等。研究結果顯示，於硬度去除特性上，在不同電壓條件下 1.0 V 及 1.2 V，隨著電壓增加，吸附能力越好，但在 1.4 V、1.6 V、1.8 V條件下 過大的電壓，造成電解反應使極板發生濃度極化現象進而發生極板結垢，導致吸附能力下降。而在不同濃度操作下，濃度越大去除率越小，濃度為100、150、200、250及300 mg CaCO3/L條件下，硬度去除率分別為 49.7%、31.8%、27.1%、24.3%、22.6%，從各濃度吸脫附循環的 EC 值發現，濃度越高電解現象越強，使得吸附量隨濃度增加更快達到飽和。
在銦、鎵及鉬之電吸附特性上，不同電壓操作下，CDI吸附能力與電壓成正比，但水體中鉬離子主要是因為 Mo7O246-佔大多數，其價數高展現出優勢之離子競爭性，其次為水合半徑較大，對於孔洞的進入效果較差，導致 OH-及 Cl-無法被有效的吸附。在不同濃度下，濃度越高離子吸附量有增加之趨勢，但去除率則反之，代表電吸附能力隨著濃度增加逐漸達到飽和。銦、鎵之離子競爭特性，在相同離子價數的比較下，水合半徑較小的離子擁有較高的吸附容量，顯示出 In3+比 Ga3+容易吸附。鉬離子則因溶液中不同pH與不同濃度形成不同離子型態，雖然NO3-初始莫爾濃度為鉬離子的6倍，但對於鉬離子競爭影響不大，鉬離子去除率均為90%以上。

This study discussed the hardness and In, Ga and Mo removal based on the self assembly capacitive deionization technology (CDI) model factory. The factors discussed in this study included voltage, concentration, etc. The results showed that the hardness removal under different voltages, under 1.0 V and 1.2 V, the adsorptive capacity increases with the voltage. However, under overvoltage of 1.4 V, 1.6 V and 1.8 V, the electrolytic reaction causes concentration polarization of plate, resulting in plate fouling, so that the adsorptive capacity declines. In the operation at different concentrations, the removal ratio decreases as the concentration increases. When the concentration is 100, 150, 200, 250 and 300 mg/L as CaCO3, the hardness removal ratio is 49.7%, 31.8%, 27.1%, 24.3% and 22.6% respectively. According to the EC value of adsorption-desorption cycle at various concentrations, when the concentration is high, the electrolysis is strong, so that the adsorbance reaches saturation earlier with the concentration.
In terms of electro-adsorption characteristic of In, Ga and Mo, in the operation under different voltages, the CDI adsorptive capacity is proportional to voltage. However, the Mo7O246- is in the majority of Mo ions in the water and the ions at high valence number show advantageous ion competitiveness. Secondly, the hydrated radius is large, the access of pore is worse, so that the OH- and Cl- cannot be adsorbed effectively. At different concentrations, the adsorbance of ions at higher concentration tends to increase, but the removal ratio is on the contrary. In other words, the electro-adsorption capacity becomes saturated gradually as the concentration increases. In terms of ion competitiveness of In and Ga, according to the comparison at the same ionic valence number, the ion in smaller hydrated radius has higher adsorption capacity, meaning In3+ is easier to be adsorbed than Ga3+. The Mo ion forms different ion partition due to different pH values and different concentrations of solution. Although, the initial molarity concentration of NO3- is six times of Mo ion, but the influence on Mo ion competition is slight, the removal ratio of Mo ion is higher than 90%.

摘要 I
致謝 V
總目錄 VI
表目錄 IX
圖目錄 XII
第一章 前言 1
1.1 研究緣起 1
1.2 研究內容及目的 3
第二章 文獻回顧 4
2.1 銦、鎵、鉬基本特性、污染來染及處理技術 4
2.1.1 銦、鎵、鉬之基本特性 4
2.1.2 光電業廢水銦、鎵、鉬污染來源及管制標準 12
2.1.3 銦、鎵、鉬傳統去除技術 20
2.2 電容去離子技術原理 27
2.2.1 技術原理 27
2.2.2電極材料選擇因素 37
2.2.3 等溫吸附曲線模式 39
2.3 電容去離子技術特性與實例 42
2.3.1 技術特性 42
2.3.2 應用實例 49
第三章 實驗材料與方法 53
3.1 研究方法 53
3.1.1 研究架構 53
3.1.2實驗方法 54
3.2 實驗設備與材料 60
3.2.1 CDI模型廠 60
3.2.2電極材料 66
3.2.3 合成水樣 67
3.3分析方法 71
3.3.1 實驗藥品 71
3.2.2分析設備與方法 72
第四章 結果與討論 76
4.1 CDI模型廠去除硬度特性 76
4.1.1 電壓影響特性 76
4.1.2 濃度影響特性 82
4.1.3 綜合分析 87
4.2 CDI模型廠去除銦、鎵、鉬特性 88
4.2.1電壓影響特性分析 88
4.2.2濃度影響特性 120
4.2.3競爭效應分析 152
4.3 CDI技術之吸附特性分析 163
4.4 CDI模型廠能源消耗分析 169
第五章 結論與建議 193
5.1 結論 193
5.2 建議 194
參考文獻 195
附錄 200

表目錄
表2.1.1 銦的基本性質 6
表2.1.2 鎵的基本性質 8
表2.1.3 鉬的基本性質 11
表2.1.4 光電產品界定範圍 13
表2.1.5 光電業製程中銦、鎵、鉬污染來源 17
表2.1.6 銦、鎵、鉬管制標準 17
表2.1.7 光電業製程中銦、鎵、鉬原廢水及處理後放流水濃度 17
表2.1.8 吸附之種類 24
表2.2.1 介電常數值 30
表2.2.2 電化學電容器和電池的能量儲存特性 32
表2.2.3 電雙層電容器與擬電容器之優缺點比較 32
表2.2.4 電極材料選擇之因素 38
表2.3.1 離子遷移率 38
表2.3.2 離子半徑、水合半徑及其水合能表 47
表3.1.1 硬度實驗參數與規劃 58
表3.1.2 CDI模型廠銦、鎵、鉬實驗參數 58
表3.1.3 銦、鎵、鉬實驗規劃 58
表3.1.4 離子競爭實驗規劃 59
表3.2.1 銦、鎵、鉬各濃度實驗之清洗時間 67
表3.2.2 活性碳塗佈於鈦板塗佈量 66
表3.2.3 CDI模型廠電極材料及基本參數 67
表3.2.4 當量離子導電度表 68
表3.2.5 銦、鎵、鉬之藥品廠牌合成水樣濃度、莫爾濃度及導電度 69
表3.2.6 氯化鈉之藥品廠牌合成水樣濃度、莫爾濃度及導電度 69
表3.2.7 銦、鎵、鉬之藥品廠牌合成水樣濃度、莫爾濃度及導電度 70
表3.3.1 銦、鎵、鉬之檢量線配製用藥品廠牌 71
表3.3.2 銦、鎵、鉬之實驗合成水樣配製用藥品廠牌 71
表3.3.3 實驗用設備及廠牌型號 72
表3.3.4水質項目之分析方法 73
表4.1.1 各電壓不同採樣點之硬度濃度 80
表4.1.2 各濃度不同採樣點之硬度濃度 85
表4.2.1 銦濃度1 mg/L不同電壓之離子導電度變化 91
表4.2.2 鎵濃度1 mg/L不同電壓之離子導電度變化 94
表4.2.3 鉬濃度6 mg/L不同電壓之離子導電度變化 98
表4.2.4 0.6V電壓不同採樣點之銦濃度 102
表4.2.5 0.8V電壓不同採樣點之銦濃度 103
表4.2.6 1.0V電壓不同採樣點之銦濃度 104
表4.2.7 1.2V電壓不同採樣點之銦濃度 105
表4.2.8 1.4V電壓不同採樣點之銦濃度 106
表4.2.9 0.6V各電壓不同採樣點之鎵濃度 108
表4.2.10 0.8V各電壓不同採樣點之鎵濃度 109
表4.2.11 1.0V各電壓不同採樣點之鎵濃度 110
表4.2.12 1.2V各電壓不同採樣點之鎵濃度 111
表4.2.13 1.4V各電壓不同採樣點之鎵濃度 112
表4.2.14 0.6V各電壓不同採樣點之鉬濃度 114
表4.2.15 0.8V各電壓不同採樣點之鉬濃度 115
表4.2.16 1.0V各電壓不同採樣點之鉬濃度 116
表4.2.17 1.2V各電壓不同採樣點之鉬濃度 117
表4.2.18 1.4V各電壓不同採樣點之鉬濃度 118
表4.2.19 銦電壓固定1.4V及不同初始濃度之離子導電度變化 122
表4.2.20 鎵電壓固定1.4V及不同初始濃度之離子導電度變化 125
表4.2.21 鉬電壓固定1.4V及不同初始濃度之離子導電度變化 129
表4.2.22 濃度1mg/L不同採樣點之銦濃度 134
表4.2.23 濃度2 mg/L不同採樣點之銦濃度 135
表4.2.24 濃度5 mg/L不同採樣點之銦濃度 136
表4.2.25 濃度10 mg/L不同採樣點之銦濃度 137
表4.2.26 濃度1 mg/L不同採樣點之鎵濃度 140
表4.2.27 濃度2 mg/L不同採樣點之鎵濃度 141
表4.2.28 濃度5 mg/L不同採樣點之鎵濃度 142
表4.2.29 濃度10 mg/L不同採樣點之鎵濃度 143
表4.2.30 濃度6 mg/L不同採樣點之鉬濃度 146
表4.2.31 濃度12 mg/L不同採樣點之鉬濃度 147
表4.2.32 濃度30 mg/L不同採樣點之鉬濃度 148
表4.2.33 濃度60 mg/L不同採樣點之鉬濃度 149
表4.2.34 1.4×10-2 mmol/L離子競爭採樣點之莫爾濃度 154
表4.2.35 銦、鎵、鉬離子競爭之低濃度合成水樣、莫爾濃度及導電度 155
表4.2.36 7.2×10-2 mmol/L離子競爭採樣點之濃度 157
表4.2.37 銦、鎵、鉬離子競爭之中濃度合成水樣、莫爾濃度及導電度 158
表4.2.38 1.4×10-1 mmol/L離子競爭採樣點之濃度 160
表4.2.39 銦、鎵、鉬離子競爭之高濃度合成水樣、莫爾濃度及導電度 161
表4.3.1 自組CDI設備硬水不同濃度之吸附模式參數 163
表4.3.2 自組CDI設備銦、鎵、鉬不同濃度之吸附模式參數 165



圖目錄
圖2.1.1 銦在25℃水中之Pourbaix diagram 5
圖2.1.2 鎵在25℃水中之Pourbaix diagram 8
圖2.1.3 Mo在不同的濃度與pH值下的型態 10
圖2.1.4 Mo(VI) 1mM中pH值函數形態分佈 11
圖2.1.5 TFT-LCD製造程序之廢棄物產出單元與流向 18
圖2.1.6 LED製造程序之廢棄物產出單元與流向 19
圖2.2.1 電容去離子或電吸附原理的示意圖 28
圖2.2.2 施加額外電壓的電容裝置 29
圖2.2.3 各種能量儲存與轉換裝置的比功率與比能量示意圖 33
圖2.2.4 電雙層之分佈 34
圖2.2.5 各模型與電位之間的關係 35
圖2.2.6 兩電荷之間作用力 36
圖2.2.7 Langmuir等溫吸附式的線性化方程式 40
圖3.1.1 研究架構圖 53
圖3.1.2 CDI模型廠硬水實驗操作流程圖 56
圖3.1.3 CDI模型廠銦、鎵、鉬實驗操作流程圖 57
圖3.2.1 CDI模型廠設備示意圖 60
圖3.2.2 電極內部構造示意圖 61
圖3.2.3 電極內部構造裝置圖 61
圖3.2.4 CDI去除硬水之設備操作流程圖 63
圖3.2.5 CDI去除硬水之實驗各階段採樣時間點 63
圖3.2.6 CDI去除銦、鎵、鉬之設備操作流程圖 64
圖3.2.7 CDI去除銦、鎵、鉬之實驗各階段採樣時間點 64
圖4.1.1硬度初始濃度100 mg CaCO3/L及不同電壓之EC與pH變化圖 78
圖4.1.2 不同電壓之硬度濃度變化 81
圖4.1.3 電壓1.8 V及不同初始硬度之EC與pH變化圖 83
圖4.1.4 不同電壓之硬度濃度變化 86
圖4.2.1 銦初始濃度1 mg/L及不同電壓之EC與pH變化圖 92
圖4.2.2 鎵初始濃度1 mg/L及不同電壓之EC與pH變化圖 95
圖4.2.3 鉬初始濃度6 mg/L及不同電壓之EC與pH變化圖 99
圖4.2.4 不同電壓之不同採樣點銦濃度變化圖 106
圖4.2.5 不同電壓之不同採樣點鎵濃度變化圖 112
圖4.2.6 不同電壓之不同採樣點鉬濃度變化圖 118
圖4.2.7 銦電壓固定1.4V及不同初始濃度之EC與pH變化圖 123
圖4.2.8 鎵電壓固定1.4V及不同初始濃度之EC與pH變化圖 126
圖4.2.9 鉬電壓固定1.4V及不同初始濃度之EC與pH變化圖 130
圖4.2.10 銦濃度1.4V不同濃度之銦濃度變化圖 138
圖4.2.11 不同濃度之不同採樣點鎵濃度變化圖 144
圖4.2.12 不同濃度之不同採樣點鉬濃度變化圖 150
圖4.2.13 低濃度之銦、鎵、鉬離子競爭莫爾濃度變化圖 155
圖4.2.14 中濃度之銦、鎵、鉬離子競爭莫爾濃度變化圖 158
圖4.2.15 高濃度之銦、鎵、鉬離子競爭莫爾濃度變化圖 161
圖4.3.1 自組CDI模型廠所得不同硬度濃度之Langmuir飽和模式曲線 164
圖4.3.2 自組CDI模型廠所得不同硬度濃度之Freundlich飽和模式曲線 164
圖4.3.3 自組CDI模型廠所得不同銦濃度之Langmuir飽和模式曲線 166
圖4.3.4 自組CDI模型廠所得不同銦濃度之Freundlich飽和模式曲線 166
圖4.3.5 自組CDI模型廠所得不同鎵濃度之Langmuir飽和模式曲線 167
圖4.3.6 自組CDI模型廠所得不同鎵濃度之Freundlich飽和模式曲線 167
圖4.3.7 自組CDI模型廠所得不同鉬濃度之Langmuir 飽和模式曲線 168
圖4.3.8 自組CDI模型廠所得不同鉬度之Freundlich 飽和模式曲線 168
圖4.4.1 硬度不同電壓條件下之電流變化圖 170
圖4.4.2 硬度不同電壓之條件下產出每1 m3水之耗電量 170
圖4.4.3 不同電壓之條件下去除每1 kg硬度之耗電量 171
圖4.4.4 不同硬度濃度條件下之電流變化圖 173
圖4.4.5 不同硬度濃度之條件下產出1 m3水之耗電量 173
圖4.4.6 不同硬度濃度之條件下去除每1kg 硬度之耗電量 174
圖4.4.7 銦不同電壓之條件下電流變化圖 176
圖4.4.8 銦不同電壓之條件下產出每1 m3水之耗電量 176
圖4.4.9 不同電壓之條件下去除每1kg 銦之耗電量 177
圖4.4.10 鎵不同電壓之條件下電流變化圖 179
圖4.4.11 鎵不同電壓之條件下產出每1 m3水之耗電量 179
圖4.4.12 不同電壓之條件下去除每1kg 鎵之耗電量 180
圖4.4.13 鉬不同電壓之條件下電流變化圖 182
圖4.4.14 鉬不同電壓之條件下產出每1 m3水之耗電量 182
圖4.4.15 不同電壓之條件下去除每1kg 鉬之耗電量 183
圖4.4.16 不同銦濃度條件下之電流變化圖 185
圖4.4.17 不同銦濃度之條件下產出1 m3水之耗電量 185
圖4.4.18 不同銦濃度之條件下去除每1kg 銦之耗電量 186
圖4.4.19 不同鎵濃度條件下之電流變化圖 188
圖4.4.20 不同鎵濃度之條件下產出1 m3水之耗電量 189
圖4.4.21 不同鎵濃度之條件下去除每1kg 鎵之耗電量 189
圖4.4.22 不同鉬濃度條件下之電流變化圖 191
圖4.4.23 不同鉬濃度之條件下產出1 m3水之耗電量 191
圖4.4.24 不同鉬濃度之條件下去除每1kg 鉬之耗電量 192

1.Benjamin, M.M., Water Chemistry, McGraw-Hill, New York,(2002)。
2.C. A. Spindt et al., “ IEEE Trans. ” Electron Devices 38, p. 2355,( 1991).
3.C.H.Oh, “J. Vac. Sci. Technol.” B 16, p. 807, (1998).
4.Choi,J.H.,Lee,J.H.,Bae,W.S., ” Electrode reactions and adsorption/desorption performance related to the applied potential in a capacitive deionization process,” Desalination, Vol.258,pp159~163(2010).
5.Chang,L,M.,Duan,X.Y.,Liu,W., “Preparation and electrosorption desalination performance of activated carbon electrode with titania”, Desalination, Vol.270,pp285~290(2011).
6.Feng,C.,Hou,C.H.,Chen,S.,Yu,C.P., ” A microbial fuel cell driven capacitive deionization technology for removal of low level dissolved ions, ” Chemosphere, Vol.91,pp623~628(2013).
7.Gabelich, C.J., Tran, T.D., Suffet, I.H., “Electrosorption of inorganic salts from aqueous solution using carbon aerogels.Environ. ” Sci. Technol 36, 3010–3019(2002).
8.Hou,C.H.,Huang,C.Y “A comparative study of electrosorption selectivity of ions by activated carbon electrodes in capacitive deionization,” Desalination,Vol.314,pp124~129(2013).
9.Haibo Li, Linda Zou, “Ion-exchange membrane capacitive deionization: A new strategy for brackish water desalination” Australia(2011).
10.J.E.Salmon, and D.K.Hale,“Ion Exchange, Academic Press”,Inc, New York (1959).
11.J.D. Lee “ Concise inorganic chemistry.” New York, Van Reinhold Co.; (1977).
12.Jung, H.H., Hwang, S.W., Hyun, S.H., Kang-Ho, L., Kim, G.T., “Capacitive deionization characteristics of nanostructured carbon aerogel electrodes synthesized via ambient drying. ” Desalination 216, 377-385(2007).
13.K. Bourikasj, T. Hiemstra, W.H. Van Riemsdijk, “Adsorption of molybdate monomers and polymers on titania with a multisite approach”, J. Phys.Chem. B 105,2393–2403, (2001).
14.Kim,J.H., Choi, J.H., Jung,S.M., “Application of capacitive deionization (CDI) technology to insulin purification process,”, Separation and Purification Technology, Vol.98,pp.31~35 (2012).
15.Lee, J.B.,Park, K.K.,Eum, H.-M.,Lee ,C.W., ”Desalination of a thermal power plant wastewater by membrane capacitive deionization,” Desalination, Vol.196 125~134(2006).
16.Lee and Choi, “The production of ultrapure water by membrane capacitive deionization (MCDI) technology” South Korea(2012).
17.Lee, J.H., Bae, W.S., Choi, J.H., “Electrode reactions and adsorption/desorption performance related to the applied potential in a capacitive deionization process.” Desalination 258, 159-163(2010).
18.Mossad, M., Zhang, W., Zou, L., “Using capacitive deionisation for inland brackish groundwater desalination in a remote location,” Desalination, DES-11336, No of Pages 7(2012).
19.Park, J.-S., Song, J.-H., Yeon, K.-H., Moon, S.-H., “Removal of hardness ions from tap water using electromembraneprocesses. ”Desalination 202, 1–8(2007a).
20.P.J. Phelan, S.V. Maltigod,“Adsorption of molybdate anion) MoO42- by sodium- saturated kaolinite” , Clays Clay Miner. 32 ,45–48 (1984).
21.R. Kötz and M. Carlen, “Principles and Applications of Electrochemical Capacitors,” Electrochim. Acta”, 45 2483-2498 (2000).
22.R.F.Helms, “Evaluation of Ion Exchange for Demineralization of Wastewater, Master’s” Thesis,University of Colorado,Boulder,CO (1973).
23.Sousa, “Combination of electrochemical and ion-exchange methods in metal separation.” Praze (2009).
24.W.J.Jr.Weber,“Physicochemical Processes for Water Quality Control”, Wiley-Interscience,New York (1972).
25.XS.Yi,WX.Shi,SL.Yu,Y.Wang,N.Sun,LM.Jin,S.Wang,“Isotherm and kinetic behavior of adsorption of anion polyacrylamide (APAM) from aqueous solution using two kinds of PVDF UF membranes”,Journal of hazardous materials,(2011).
26.Yonghwa Chung and Chi-Woo Lee, “Electrochemistry of Gallium” Department of Advanced Materials Chemistry, Korea University, 2511 Sejongro, Sejong 339-700, Republic of Korea(2013).
27.Ying, T.Y, Yang, K.L, Yiacoumi, S, Tsouris, C, “Electrosorption of ions from aqueous solutions by nanostructured carbon aerogel. ” J. Colloid Interface Sci. 250, 18-27(2002).
28.林弘仁、劉乃綾、王伯彥、黃景帆、侯嘉洪「奈米碳材在電容去離子技術之應用」，第八屆環境保護與奈米科技學術研討會，台北，第1~6頁，(2011)。
29.朱敬平，「產業廢水污染特性調查及自我污染削減推動計畫」，行政院環境保護署(2008a)。
30.朱敬平，「產業廢水污染調查及管制措施研議計畫(第二年)」，行政院環境保護署(2010)。
31.朱敬平，「產業廢水污染調查及管制措施研議計畫(第三年)」，行政院環境保護署(2011)。
32.吳俊毅、陳偉聖、黃蘭芳、蕭庭哲、申永輝、蔡敏行，「LCD 含銦廢料與廢液資源化處理技術之可行性評估」，工業污染防治第113期(2010)。
33.林艾蓁，「從液晶面板製程廢棄物中回收金屬銦之研究」，碩士論文，國立成功大學材料科學及工程學系，台南，(2008)。
34.曾奕森，「熱處理溫度對浸漬法製備氧化銦錫薄膜之影響」，碩士論文，國立交通大學，新竹，(2006)。
35.黃銀雄，「電子業廢棄鎵金屬回收之研究」，碩士論文，國立雲林科技大學，雲林，(2005)。
36.洪崇欽，「砷化鎵廢棄物資源回收之研究」，碩士論文，大葉大學，(2003)
37.陳俊豪，「港明高中化學科講義」，(2005)。
38.中國韶關市華力實業有限公司，http://www.sghuali.com/sdp/46658/3/cp-14566.html，(2005)。
39.楊萬發，「水及廢水處理化學」，茂昌圖書有限公司，(2003)。
40.高樞宇、劉政諺、許能傑、黃泰錦，「SPUTTER 濺鍍 Mo 薄膜在不同基板上之表面特性分析」，碩士論文，中華技術學院，(2009)。
41.丁培新，於元文，沉孟長，「從廢催化劑中回收鉬」，無機鹽工業第35卷第3期(2003)。
42.沈威政，「以離子交換樹脂吸附鉬(VI)離子之研究」，碩士論文，國立高雄應用科技大學，(2012)。
43.事業廢棄物行業製程參考手冊 - 光電材料及元件製造業，(2004)。
44.財團法人光電科技工業協進會，「全球光電市場與台灣光電產業回顧與展望」，(2006)
45.烏春梅、吳碩傳、許國恩、白崢鈺、朱敬平，「以離子交換樹脂回收光電業製程原水中特有廢物種之研究」，財團法人中興工程顧問社，第123期(2014)。
46.許國恩、胡雁翠、朱敬平、鍾裕仁，「廢污水與再生水中新興污染物之調查及管制現況」，財團法人中興工程顧問社，第123期(2014)。
47.黃欣栩，「水污染防治法修訂對廢水處理之影響及處理技術探討」，財團法人中興工程顧問社、科學工業園區管理局，(2012)。
48.郭本正、郭崇文，「南科園區事業廢水特定成分銦、鉬、鎵特性研究暨因應策略研訂」，南部科學工業園區管理局，(2011)。
49.朱翊禎，「深共熔離子液體與有機電解質於電雙層電容器與染料敏化太陽能電池之應用」，碩士論文，國立清華大學化學工程研究所，新竹(2011)。
50.簡廷育，「碳纖維布超高電容之應用：電容式去離子裝置及能源儲存模組」，碩士論文，國立臺灣大學工學院化學工程學系，台北(2012)。
51.楊家瑜，「溶膠凝膠氧化鐵錳薄膜之電容特性研究」，碩士論文，逢甲大學材料科學與工程系，台中(2009)。
52.李秉錡，「脈衝電壓對電化學加工精度之影響」，碩士論文，國立中央大學，桃園(2006)。
53.黃進益，「電化學的原理及應用」，高立圖書(1998)。
54.黃承業，「以電容去離子技術去除無機鹽類之電吸附行為研究」，碩士論文，東海大學，台中(2012)。
55.王鑫、包景嶺、馬建立，“電吸附除鹽技術之電極材料研究進展”，四川環境，第29卷第2 期，pp.119-121 (2010)。
56.蕭薀華、傅崇德，「環境工程化學」，滄海書局，第288頁，台中(2009)。
57.趙子維，「活性碳管柱吸附金屬與氨氮之研究」，碩士論文，朝陽科技大學環境工程與管理所，台中(2011) 。
58.王清海，「有機物質對鍶核種在蒙托土吸附行為影響之研究」，碩士論文，國立清華大學，新竹(2010) 。
59.蔡裕榮，「以溶膠凝膠法製備透明導電氧化物薄膜的探討」，碩士論文，國立中正大學，嘉義(2002) 。
60.戴念澤、翁文彬，「製備摻雜鎵鋁氧化鋅陶瓷靶材以射頻磁控濺鍍系統沉積透明導電薄膜之光電性質研究」，龍華科技大學學報第二十七期(2009) 。
61.林天財、黃文鋒、王政堯、柯博仁、蘇良慶、張慎周、王炳聰，「鉬功率改變對ZnO:Mo薄膜之光電特性及P型導電膜穩定性之研究」，崑山科技大學，奈米技術與材料研討會(MRS-T 2010)—暨國科會專題計畫研究成果發表會論文集(2010) 。
62.田福助，「電化學-基本原理與應用」，五洲出本社，(1988)。
63.鄭喬薇，「碳氣凝膠電容吸附水中重金屬」，碩士論文，國立中央大學環境工程研究所，桃園(2007)。
64.黃仁宗，「電吸附技術應用於廢水回收再利用：除鹽與COD」，中華民國環境工程學會2010廢水處理技術研討會，2010。
65.行政院農委員會，「標準硬水( CIPAC Standard water D之製備方法」，(2000)。